Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Memang untuk materi larutan elektrolit dan non-elektrolit lebih banyak berkaitan dengan non hitungan, sehingga sifatnya hafalan teori.

1). Jenis ikatan yang dimiliki oleh larutan non-elektrolit adalah ikatan kovalen. Mengapa senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik?

Pembahasan :

Karena ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak dapat terionisasi. Shg tidak ada ion yang dapat menghantarkan arus listrik

2). Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listriik?

Pembahasan :

Karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion ini berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan.

3). Pengujian apa yang harus dilakukan agar dapat membedakan larutan elektrolit maupun non-elektrolit?

Pembahasan :

Uji nyala lampu dan electrode.

4). Senyawa apa sajakah yang termasuk larutan elektrolit?

Pembahasan :

Ion dan kovalen polar

5). Suatu elektrolit lemah (NH$_4$OH) 0.1 mol mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi = 4%. Maka berapakah NH$_4$OH yang terionisasi?

Pembahasan :

*). Diketahui : $ \alpha = 4\% = 0,04 $ dan 0,1 mol.

*). Menentukan jumlah mol zat yang terionisasi.

$ \begin{align} \alpha & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{\text{mol zat yang terlarut}} \\ 0,04 & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \\ 0,04 \times 0,1 & = \text{ mol zat yang terionisasi} \\ 0,004 \, \text{ mol } & = \text{ mol zat yang terionisasi} \end{align} $

Jadi, NH$_4$OH yang terionisasi sebanyak 0,004 mol.

6). Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik?

Pembahasan :

Karena lelehan senyawa kovalen polar, molekul-molekulnya bersifat netral.

7). Mengapa NaCl dalam bentuk Kristal tidak dapat menghantarkan listrik?

Pembahasan :

Karena Kristal NaCl tidak mampu mengion. NaCl hanya akan terionisasi jika dilarutkan di dalam air.

8). Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut:

a. HNO$_3$

HNO$_3$ merupakan asam lemah maka reaksinya mengikuti asam lemah dimana reaksinya bolak-balik (tidak semua terionisasi) termasuk elektrolit lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:

$ HNO_3(aq) \leftrightharpoons H^+(aq) + NO_3^-(aq) $

b. Al(OH)$_3$

Al(OH)$_3$ merupakan basa lemah yang termasuk dalam elektrolit lemah, maka reaksinya juga bolak balik.

$ Al(OH)_3(aq) \leftrightharpoons Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) $

c. H$_2$SO$_3$

H$_2$SO$_3$ adalah asam lemah.

$ H_2SO_3(aq) \leftrightharpoons 2H^{+}(aq) + SO_3^{2-}(aq) $

d. FeCl$_3$

$ FeCl_3 (aq) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) $

e. KI

$ KI(aq) \rightarrow K^+(aq) + I^-(aq) $

       Demikian pembahasan materi Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya.